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本文目录一览：
- 1、简述盖斯定律举例说明实际应用
- 2、盖斯定律的内容
- 3、星露谷物语盖斯在哪
- 4、你真盖斯什么意思
- 5、化学盖斯定律如何加减
- 6、盖斯定律计算技巧
简述盖斯定律举例说明实际应用
年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。
盖斯定律说的是 ，反应热是状态函数，与反应途径无关。具体计算时，可以运用方程式叠加的方法，得到目标方程式，反应热也是代数和题目是问 白磷和红磷转化的反应热吧P4--- 4P (红磷）。。
盖斯定律（Hesss law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat），即若一化学反应为两个反应式的代数和时，其反应热为这二个反应的反应热的代数和。
盖斯定律的定义就不赘述了，自己翻书。这个定律的实质实际上是状态函数的变化量与反应过程无关。
利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。
盖斯定律的内容
盖斯定律（Hesss law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat），即若一化学反应为两个反应式的代数和时，其反应热为这二个反应的反应热的代数和。
盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。各步反应均不做非体积功。
盖斯定律即反应的热效应只与系统始、末态有关，而与变化途径无关。它是热力学第一定律的必然结果，因为H（或U）是状态函数，只要化学反应的始、末态确定，则△H或△U便是定值，而与通过什么具体途径来完成这一反应无关。
盖斯定律（英语：Hesss law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
”这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。
星露谷物语盖斯在哪
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你真盖斯什么意思
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因此，盖斯悬诗前面的这一小段序曲的确源于他的浪游生活，而其他《悬诗》或“盖绥达”体长诗中的“纳西布”也不只是刻板的模式，而是他们游牧生活的写照，是有生活根据的。
化学盖斯定律如何加减
1、首先要列出来要求的反应的化学方程式，然后根据已知方程式的焓变通过加减来计算。要把所求的方程式中的反应物从已知的反应式找出来，看是在产物位置还是在反应物位置，如果是在反应物位置则相加，如果在生成物位置则需要相减。
2、盖斯定律计算技巧如下：写：写出目标方程式（题目中要书写的热化学方程式），配平。比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置（在反应物中还是在生成物中）的区别。
3、先看看这个问题。随便举个例子。求焓变。用第一个式子乘以x，第二个式子乘以y，第三个式子乘以z，它们等价于第一步。
4、利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。
5、如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变：化学反应相加等于含变相加，化学反应想减等于含变想减，然后你乘以不同的系数，焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。
6、先看题目。随便举个例子。求焓变。将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z。他们与第一步是等价的。
盖斯定律计算技巧
利用盖斯定律计算反应热盖斯的传统做法是：先设计反应过程盖斯，将一个反应分几步完成盖斯，然后再将各步反应的反应热相加盖斯，通过计算即可得出结果。
盖斯定律相加减的方法是将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z，将第二步的式子相加，将第三步式子和第一步的要求的焓变式子对比，即可得出结果。盖斯定律一般指赫斯定律。
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变：化学反应相加等于含变相加，化学反应想减等于含变想减，然后你乘以不同的系数，焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。
盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同盖斯；参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。各步反应均不做非体积功。
先看题目。随便举个例子。求焓变。将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z。他们与第一步是等价的。
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